Jawaban:
Tentukan jumlah elektron, proton, dan neutron di dalam atom berikut
a. [tex]^{56}_{26}Fe[/tex] => jumlah elektron = 26,
massa = 56,
proton = 26 dan neutron = 56 - 26 = 30
b. [tex]^{108}_{47}Ag[/tex] => jumlah elektron = 47,
massa = 108,
proton = 47 dan neutron = 108 - 47 = 61
c. [tex]^{231}_{91}Pa[/tex] => jumlah elektron = 91,
massa = 231,
proton = 91 dan neutron = 231 - 91 = 140
Bagaimana penjelasan Niels Bohr dalam menjawab kelemahan teori atom Rutherford ?
Teori atom milik Niels Bohr menyempurnakan teori atom dari Rutherford. Teori atom mempunyai kelemahan untuk menjelaskan mengapa elektron-elektron yang mengitari inti atom tidak kehabisan energi dan jatuh ke pusat inti atom. Hal ini disempurnakan dengan teori Niels Bohr bahwa yang mengemukakan bahwa elektron-elektron mengitari inti atom pada lintasan-lintasan bulat stationer. lintasan stasioner ini merupakan lintasan yang tidak akan kehabisan energi.
Buatlah konfigurasi elektron dari atom atom berikut kemudian tentukan berapa orbital yang terisi elektron dan berapa elektron yang tidak berpasangan
a [tex]_{27}Co[/tex]
konfigurasi elektron = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
1s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
2s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
2p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
3s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
3p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
4s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
[tex]3d^{7}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | ⇒ 5 orbital
sehingga banyak orbital adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 = 15 orbital
elektron yang tidak berpasangan sebanyak = 3 elektron
b [tex]_{44}Ru[/tex]
konfigurasi elektron = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶4d⁷5s¹
1s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
2s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
2p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
3s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
3p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
4s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
[tex]3d^{10}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ⇒ 5 orbital
[tex]4p^{6}[/tex] ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
[tex]4d^{7}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | ⇒ 5 orbital
[tex]5s^{1}[/tex] ⇒ | ↑ | ⇒ 1 orbital
sehingga banyak orbital adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 + 5 + 1 = 24 orbital
elektron yang tidak berpasangan sebanyak = 4 elektron
c [tex]_{56}Ba[/tex]
konfigurasi elektron = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s²
1s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
2s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
2p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
3s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
3p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
4s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
[tex]3d^{10}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ⇒ 5 orbital
[tex]4p^{6}[/tex] ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
[tex]4d^{7}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | ⇒ 5 orbital
[tex]5s^{2}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ⇒ 1 orbital
[tex]5p^{6}[/tex]⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
[tex]6s^{2}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ⇒ 1 orbital
sehingga banyak orbital adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 + 5 + 1 + 3 + 1 = 28 orbital
elektron yang tidak berpasangan sebanyak = 0 elektron
d [tex]_{34}Se[/tex]
konfigurasi elektron = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴
1s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
2s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
2p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
3s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
3p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital
4s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital
[tex]3d^{10}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ⇒ 5 orbital
[tex]4p^{4}[/tex] ⇒ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ⇒ 3 orbital
sehingga banyak orbital adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 = 18 orbital
elektron yang tidak berpasangan sebanyak = 2 elektron
Penjelasan:
[answer.2.content]